有機化學是A-level化學課程中非常重要的部分，但也是A-level化學非常難學的部分，結構復雜、概念抽象，現象多變。
  本期莫頓學院Margaret導師為大家梳理A-level有機化學基本概念，為未來考試提前準備起來。
  本次梳理包含：
  共價鍵：Covalent bonding）
  路易斯結構：Lewis structures）
  共振結構：Resonance structures
  官能團：Functional groups
  有機化學應用十分廣泛
  有機化學是研究含碳化合物的結構、性質、組成、反應和制備的學科。含碳化合物不僅包括碳氫化合物，也包括含有氫、氮、氧、鹵素、磷、硅和硫等多種元素的化合物。
  有機化合物的應用范圍十分廣泛，包括但不限于，醫藥、石油、化工、食品、爆炸物、油漆和化妝品。
  “共價鍵”
  -Covalent bonding-
  共價鍵，也稱為分子鍵，是一種化學鍵，它涉及到原子間電子對的共享。這些電子對被稱為共享電子對或成鍵電子對。當共享電子時，原子之間的吸引力和排斥力的穩定平衡，被稱為共價鍵。
  共價鍵有三種:單鍵、雙鍵和三鍵（single,double,and triple bonds）。一個單鍵由兩個成鍵電子組成。自然，雙鍵有4個電子，三鍵有6個成鍵電子。
  “路易斯結構”
  -Lewis structures-
  路易斯結構（Lewis structures）是分子中原子和原子鍵結構標示孤對電子（lone pairs of electrons）存在的圖像。任何共價鍵的分子都可以畫出路易斯結構。
  路易斯結構中每個原子位置在分子的結構上用不同的化學記號標示。彼此相連的原子可以用線來連接，也可以用點來代替。形成孤對的多余電子用點對表示，并放在原子旁邊。
  Lewis模型將第二行元素(Li,Be,B,C,N,O,F,Ne)限制為總共8個電子(共享電子和未共享電子)。這意味著一個碳原子可以最多四個其他原子結合。因此，有機化合物通常是大的，可以有幾個原子和分子結合在一起。
  碳原子的外層有4個電子，可以與其他原子結合。當碳和氫成鍵時（這在有機分子中很常見），碳原子和氫共用一個電子，氫和碳也共用一個電子。碳氫分子被稱為碳氫化合物（hydrocarbons）。
  “共振”
  -Resonance-
  有時一個分子可以寫一個以上的路易斯結構，特別是那些包含多個鍵的。臭氧(O3)就是一個例子。臭氧的結構要求中心氧必須同兩個末端氧成鍵。為了處理臭氧中的鍵合等情況，提出了路易斯結構間的共振概念。在臭氧的情況下，可以寫出兩個等效的路易斯結構。我們用一個雙頭箭頭來表示這兩個路易斯結構之間的共振。這有時意味著一對電子是離域的（delocalized），或由幾個原子核共享。
  官能團
  -Functional groups-
  當一個烷烴碳鏈（alkane carbon chain）以任何方式被修改時，稱為官能團化（functionalized）。換句話說，一個官能團被引入，一類新的有機物質被創造出來。官能團是有機分子中某些原子的特殊排列，它成為反應的中心。也就是說，它是結構的一部分，控制著整個分子的反應活性及其大部分物理性質。整個官能團的分類體系是以原子雜化（atom hybridization）為基礎的。